Natriumfluorid

Allgemein

Chemisch

Beschreibung

Das farblose Natriumfluorid kristallisiert in der Natriumchloridstruktur und lässt sich zu Einkristallen „züchten“. Es ist durchlässig für Infrarot- und UV-Licht. In Wasser ist es bei allen Temperaturen nur mäßig löslich. Erwärmen steigert die Löslichkeit kaum. In Ethanol löst es sich nicht. In konzentrierter Schwefelsäure setzt es sich zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff um. Infolge teilweise stattfindender Hydrolyse reagiert die wässrige Lösung von Natriumfluorid leicht alkalisch. Natriumfluorid wirkt als Insektizid und ist giftig.

Pharmakologie

Den schützenden Effekt von Natriumfluorid auf die Zahn- und Mundgesundheit erklärt man sich auf zweierlei Weise. Zum einen wird der Wirkstoff in den Zahnschmelz eingebaut und macht ihn damit widerstandsfähiger. Zum anderen nimmt man an, dass Natriumfluorid auch direkt die Bakterienlast im Mundraum reduziert. Wie dieser Effekt zustande kommt, ist nicht geklärt.

In der Vorbeugung und Behandlung von Osteoporose macht man sich zunutze, dass Natriumfluorid eine anregende Wirkung auf die knochenbildenden Osteoblasten hat. Zudem wird der Wirkstoff in die Knochenstruktur eingebaut und verbessert so die Knochendichte.

Toxizität

Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als letal wird grundsätzlich eine Menge von 5–10 g für einen 70 kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15 mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05 g entspricht. Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5 mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige Notbehandlung benötigen.